Nota/Esonero di responsabilità:
Le formule chimiche mostrate in queste pagine sono una “stenografia chimica” sviluppata dai chimici per rappresentare la nostra comprensione di ciò che accade realmente nell’acqua.
I processi attuali sono più complicati e coinvolgono composti diversi dall'acqua distillata ed elementi e composti puri. Anche le iscrizioni, gli apici e alcuni simboli sono difficili da visualizzare in HTML e pertanto non sono del tutto corretti in questa pagina.
Cloro libero e cloro totale:
Il cloro nell'acqua può essere presente in due forme, libera e legata.
Il cloro libero svolge il duro lavoro di uccidere i batteri e ossidare i contaminanti.
Quando aggiungi cloro all'acqua, in realtà stai aggiungendo cloro libero.
Quando il cloro libero si combina con le impurità, diventa cloro combinato o clorammine.
Nell'acqua questa forma di cloro ha solo un effetto disinfettante molto basso e nessun effetto ossidante.
Il cloro totale è semplicemente la somma del cloro combinato e del cloro libero.
Differenze tra acido ipocloroso (HOCl) e ione ipoclorito (OCl-)
Ione ipoclorito (OCl-)
Le specie del cloro, prodotte dalla dissociazione (scissione) dell'acido ipocloroso (HOCl) nei suoi componenti H+ e OCl (ione ipoclorito).
Ciò accade quando il pH è troppo alto – se è troppo basso, l’acido ipocloroso si dissocia in cloro molecolare (Cl2).
Lo ione ipoclorito è un pessimo disinfettante, poiché la carica negativa rappresenta un ostacolo alla penetrazione nella parete cellulare.
L'acido ipocloroso uccide un microrganismo 100 volte più velocemente dello ione ipoclorito.
Acido ipocloroso:
HOCl = Cloro libero = FAC= Cloro libero attivo/disponibile
Noto anche come cloro libero. Sorge, quando l'ipoclorito di calcio, il dicloro, il tricloro o il cloro gassoso vengono miscelati con acqua e si dissociano.
Questa è l'acqua del bagno principale e un altro tipo di disinfettante per l'acqua.
L'acido ipocloroso agisce come:
- un disinfettante, che uccide batteri e microrganismi potenzialmente dannosi. Può penetrare nella parete cellulare e interrompere la funzione delle proteine e degli enzimi della cellula.
- un agente ossidante, che rimuove i contaminanti organici e inorganici attraverso un processo simile all'incenerimento, ad esempio incenerendo i contaminanti portati dai bagnanti come sudore e urina, ad esempio nella zona dell'acqua della piscina.
Quantità utili di acido ipocloroso possono essere ottenute solo quando:
- das Il livello dello stabilizzatore non è troppo alto
- il Il valore del pH rientra entro determinati limiti, vedere i valori del pH e le concentrazioni nella tabella seguente:
| valore del ph | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % come HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % come OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
L´ Lo ione ipoclorito ha un potenziale di ossidazione più elevato rispetto all'acido ipocloroso, tuttavia l'acido ipocloroso è un disinfettante migliore.
Il fatto, Il fatto che l'acido ipocloroso sia privo di carica gli consente di penetrare più facilmente nelle pareti cellulari microbiche.
pertanto: più basso è il pH, migliore è il potere disinfettante di una soluzione di cloro a causa della formazione di acido ipocloroso. Lo ione ipoclorito è nel complesso più reattivo perché ha un effetto più duro sulle membrane e su altri materiali da costruzione.
Chimica HOCl/OCl
Quando il cloro molecolare puro viene aggiunto all'acqua, forma acido ipocloroso e acido cloridrico:
Cl2 + H2O –> HOCl + HCl
- L'acido ipocloroso (HOCl) è la forma più forte di cloro libero,
- e L’acido cloridrico (HCl) abbassa il pH e l’alcalinità.
L'acido ipocloroso si dissocia ulteriormente nello ione ipoclorito OCl-, The forma più debole di cloro libero e di idrogeno libero (H+):
HOCl –> OCl– + H+
Questa dissociazione è reversibile e guidata dal pH.
Quando HOCl viene utilizzato per uccidere alghe/microrganismi o quando evapora, OCl ritorna a HOCl per mantenere l'equilibrio richiesto dal pH.
I valori di pH rappresentativi e le rispettive percentuali corrispondenti di HOCl e OCl- sono:
| valore del ph | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % come HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % come OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
L’equazione completa può essere rappresentata come segue:
Cl2 + H2O –> HOCl + HCl
HOCl –> OCl– + H+
- HOCl è ovviamente il “principio attivo”.
- L'OCl- è un argine o serbatoio con meno cloro attivo.
