Nella nostra analisi della relazione tra concentrazione di H2, pH e ORP, abbiamo utilizzato i risultati delle previsioni dell'equazione di Nernst basate su valori fissi sia per le concentrazioni di pH che per quelle di H2. Quando si confrontano le misurazioni ORP reali con i risultati previsti, le misurazioni ORP effettive possono differire in modo significativo per vari motivi.
Anche se non abbiamo discusso dei misuratori di pH, il loro design è molto simile al misuratore di ORP e quindi soffre delle stesse limitazioni.
Le ragioni non sono legate solo all'acqua analizzata, ma anche al misuratore ORP stesso. Tieni presente che i misuratori ORP non possono essere utilizzati per misurare H2. Allo stesso tempo, presentano una serie di carenze intrinseche che ne limitano l’utilità anche per lo scopo principale di misurazione dell’ORP.
Le sostanze organiche/minerali si raccolgono sui sensori ORP e questa contaminazione può portare a letture imprecise.
- Ioni o altre specie chimiche presenti nell'acqua contribuiscono al potenziale redox complessivo e possono far sì che le letture effettive dell'ORP differiscano dai risultati previsti.
- Sebbene la temperatura influisca sull'ORP, la maggior parte dei misuratori ORP di consumo non compensa questa influenza della temperatura.
- Le misurazioni Redox dipendono dal tempo, ma non esiste una standardizzazione temporale per la lettura del risultato della misurazione.
- Potrebbe essere necessaria l'agitazione per stabilizzare la lettura, ma non esiste uno standard relativo alla quantità di agitazione del campione.
- Le sonde ORP hanno una durata di diversi anni, ma con il passare del tempo la precisione delle letture potrebbe diminuire.
- All’aumentare del pH, la concentrazione di ioni H+ può diventare così bassa che l’elettrodo ORP ha difficoltà a rilevarli, dando potenzialmente valori ORP falsi.
Pertanto, qualsiasi “misuratore di idrogeno” basato sulla misurazione dell’ORP presenterà questi ulteriori punti deboli intrinseci oltre alla sua incapacità di misurare direttamente l’H2 disciolto.
Estratto dal libro di Randy Sharpe: "La relazione tra H2 disciolto, pH e potenziale redox"
